Co to jest elektroliza:
Elektroliza jest procesem chemicznym, który wykorzystuje właściwość przewodnictwa elektrycznego niektórych materiałów lub substancji do wytworzenia nie spontanicznej reakcji utleniania-redukcji .
Pojęcie elektrolizy wywodzi się od elektrolitów, które są definiowane jako jonowe przewodniki ładunków dodatnich lub ujemnych, które mają zdolność do przenoszenia energii elektrycznej, tzn. wytwarzają przewodnictwo elektryczne w materiałach i substancjach.
Przewodnictwo elektryczne występuje w metalach, takich jak na przykład miedź i srebro, a także w cieczach, takich jak woda.
Patrz również przewodnictwo elektryczne.
Elektroliza wody
Elektroliza wody wykorzystuje przewodnictwo elektryczne w ciekłym medium, aby wywołać reakcję chemiczną utleniania-redukcji, znaną również jako retox.
Do elektrolizy wody potrzebne są naczynia elektrolityczne, które muszą zawierać roztwór z większą ilością jonów lub elektrolitów, aby jego przewodność była idealna. W tym zbiorniku elektrolitycznym zanurzone są elektrody podłączone do ciągłego prądu, przez który odbierane są elektrony.
W procesie elektrolizy wody często dodaje się do roztworu niewielką ilość kwasu siarkowego. Gdy w tym medium przeprowadza się np. elektrolizę wody, uzyskuje się:
- Tlen w wyniku utleniania na anodzie (elektroda podłączona do dodatniego bieguna źródła prądu).
- Wodór w wyniku redukcji na katodzie (elektroda podłączona do ujemnego bieguna źródła prądu).
Patrz również Utlenianie.
Przykłady elektrolizy
Proces elektrolizy można zastosować na wiele sposobów, na przykład do oczyszczania metali. Najczęściej stosowanymi metalami są aluminium i magnez.
Innymi przykładami elektrolizy są:
- Elektroliza wody (2H2O): z której powstaje wodór (2H2) i tlen (O2).
- Elektroliza chlorku sodu (2NaCl): z której otrzymuje się sód (2Na) i chlor (Cl2).
- Elektroliza wodnego chlorku sodu (NaCl + H2O): w wyniku czego powstaje wodorotlenek sodu (NaOH) i kwas solny (HCl).
Dodaj komentarz