Co to jest Molekuła:
molekuła to grupa atomów, takich samych lub różnych, które są utrzymywane razem i nie mogą być rozdzielone bez naruszenia lub zniszczenia właściwości substancji.
Istnieje stare pojęcie, że molekuła jest najmniejszą częścią substancji, która zachowuje swój skład i właściwości chemiczne. Jednak obecnie wiadomo, że właściwości chemiczne substancji nie są określane przez pojedynczą cząsteczkę, lecz przez minimalny zestaw cząsteczek.
Wiele znanych substancji składa się z molekuł, jak cukier, woda i większość gazów, podczas gdy inne znane substancje nie mają struktury molekularnej, jak sole, metale, sieci krystaliczne, większość szkieł i gazy szlachetne.
W chemii mianem molekuły określa się zestaw co najmniej dwóch połączonych kowalencyjnie atomów, które tworzą stabilny, elektrycznie obojętny układ.
Przykładem molekuł jest połączenie dwóch atomów tlenu w molekułę tlenu i połączenie atomu węgla (naładowanego dodatnio +4) z dwoma atomami tlenu (każdy naładowany ujemnie -2) w molekułę dwutlenku węgla.
Istnieje kilka nauk, które badają molekuły. Na przykład prawie cała chemia organiczna i duża część chemii nieorganicznej zajmuje się syntezą i reaktywnością molekuł i związków molekularnych. Również chemia fizyczna, a szczególnie chemia kwantowa, bada właściwości i reaktywność molekuł, i to również ilościowo, tam gdzie jest to właściwe. Biochemia jest ściśle związana z biologią molekularną, ponieważ obie badają żywe organizmy na poziomie molekularnym. Badanie specyficznych interakcji między molekułami, w tym rozpoznanie molekularne, jest dziedziną nauki chemii supramolekularnej. Te siły wyjaśniają właściwości fizyczne, takie jak rozpuszczalność lub temperatura wrzenia związku molekularnego.
Molekuły, które składają się z powtarzających się stosunkowo prostych jednostek lub ograniczonego zestawu takich jednostek i które osiągają stosunkowo duże masy cząsteczkowe, są makromolekułami lub polimerami.
Strukturę molekularną można opisać na różne sposoby. Jednym z nich jest wzór molekularny, który jest przydatny dla prostych cząsteczek, takich jak H2O dla wody lub NH3 dla amoniaku. Wzór ten zawiera symbole pierwiastków występujących w cząsteczce, jak również ich stosunek (liczbę atomów) wskazany przez indeksy. W przypadku bardziej złożonych cząsteczek, takich jak te powszechnie spotykane w chemii organicznej, wzór chemiczny nie jest wystarczający i warto zastosować wzór strukturalny lub wzór szkieletowy, który graficznie wskazuje na przestrzenne rozmieszczenie różnych grup funkcyjnych.
Patrz również Biomolekuły.
