Co to jest rozwiązanie:
Rozpuszczanie to jednorodna mieszanina dwóch lub więcej składników, które nie reagują ze sobą i są w różnych proporcjach.
Roztwory mają dwa elementy: rozpuszczalnik lub rozpuszczalnik, w którym rozpuszczony zostanie solute, i który z reguły występuje w większej proporcji. Rozpuszczalnik natomiast jest związkiem, który zostanie rozpuszczony w mieszaninie.
Termin rozpuszczanie pochodzi od łacińskiego dissolutĭo, które odnosi się do czynności i efektu rozpuszczania.
Rozwiązanie odnosi się również do zerwania więzi lub nadmiernego rozluźnienia reguł lub zwyczajów.
Cechy charakterystyczne rozwiązania
Ogólnie rzecz biorąc, rozwiązanie ma pewne charakterystyczne cechy:
Powiązane znaczenia:
- Posiada solut i rozpuszczalnik.
- W roztworze nie można oddzielić składników poprzez wirowanie lub filtrowanie. Zamiast tego, krystalizacja i destylacja umożliwiłyby ich uzyskanie.
- Kiedy rozpuszczalnik jest rozpuszczony, staje się częścią rozpuszczalnika.Na przykład, kiedy cukier rozpuszcza się w wodzie, staje się częścią mieszaniny.
- W roztworze całkowita objętość jest różna od sumy objętości jego składników. Dzieje się tak, ponieważ nie są one addytywne.
- Proporcje solutów i rozpuszczalników pozostaną takie same.
- Proporcje solutu i rozpuszczalnika są zmienne, ale w pewnych granicach, że mieszanie się składników zależy od rozpuszczalności składników (ilość solutu, która może się zmieszać z rozpuszczalnikiem). Na przykład, łyżka cukru może rozpuścić się w szklance wody, ale to samo nie stanie się, jeśli do tej samej ilości wody dodamy kilogram cukru.
Po dodaniu rozpuszczalnika do rozpuszczalnika, pierwotne właściwości rozpuszczalnika ulegają zmianie: zmniejsza się jego prężność pary, obniża się jego temperatura krzepnięcia i podwyższa się jego temperatura wrzenia.
W roztworze, chemiczne właściwości jego składników.
Patrz również
- Solut i rozpuszczalnik
- Stężenie chemiczne
Rodzaje rozwiązania
Roztwory są klasyfikowane według ich stanu skupienia i koncentracji. W obu przypadkach istnieje kilka podklasyfikacji:
Rozpuszczenia według ich stanu skupienia:
Stan stały
- Stałe w stałym : najczęstszym przykładem są stopy (kombinacje dwóch lub więcej pierwiastków metalicznych), takie jak miedź i cynk, z których powstaje mosiądz.
(tixagag_4) Gaz w ciele stałym – ciało stałe : wodór rozpuszczony w palladzie (stosowany jako forma magazynowania wodoru).
(tixagag_4) Ciecz w ciele stałym : ciekła rtęć zmieszana ze srebrem (używana w stomatologii do produkcji amalgamatów).
Stan ciekły
- Ciecz w cieczy : alkohol w wodzie.
- Ciało stałe w cieczy : woda z cukrem.
- Gaz w płynie : Napoje gazowane.
Stan gazowy
- Gaz w gazie : butan (forma paliwa) rozpuszczony w powietrzu.
- Ciało stałe w gazie : naftalen sublimuje w powietrzu.
- Ciecz w gazie : Produkty w aerozolu.
Rozpuszczanie w zależności od stężenia
W tym przypadku mieszaniny są oceniane jakościowo lub ilościowo.
Rozwiązania empiryczne
W tym przypadku oceniana jest jakość rozpuszczalnika i solutu. Są one sklasyfikowane w następujący sposób:
- Roztwór rozcieńczony : ilość solutu jest minimalna w stosunku do rozpuszczalnika (cukier rozcieńczony w kawie).
- Roztwór stężony : ilość solutu jest znaczna w stosunku do rozpuszczalnika (woda morska).
- Roztwór nasycony : solut i rozpuszczalnik są w równowadze. Napoje gazowane mają zrównoważony stosunek dwutlenku węgla do wody.
- Roztwór przesycony : ilość solutu jest większa niż może być zmieszana z rozpuszczalnikiem. Syropy i cukierki mają przesycenie cukru w płynnym rozpuszczalniku.
Roztwory miareczkowane
W tym rodzaju rozpuszczania ilość składników jest bardzo dokładnie przemyślana. Pomiar ten może być dokonany w procentach masy, molach (mol), objętości (centymetry sześcienne), gramach na litr (gL). Są one podzielone na trzy grupy:
- Roztwory miareczkowane jonowo : Rozpuszczalnik i solwent tworzą dodatnio (kation) i ujemnie (anion) naładowane wiązania jonowe.
- Roztwory pierwiastkowe miareczkowane : ich składniki są w stanie czystym.
- Roztwory miareczkowane : w tym przypadku bierze się pod uwagę masę atomową składników.
Patrz również Roztwór chemiczny
